C、30g D、40g試題答案 考點:質量守恒定律及其應用,化合物中某元素的質量計算,混合物中某元素的質量計算 專題:化學用語和質量守恒定律 分析:由石灰石的質量、鈣元

稀鹽酸的累計加入量 10g 20g 30g 40g 50g 剩余固體(1) 石灰石中碳酸鈣的質量分數為多少? (2) 1. 小希同學欲測定某氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數

將30g水晶與60g石灰石在高溫下反應,產生的氣體在標況的體積為?請幫忙0 有同感 邀請回答 收藏 瀏覽次數:232 掃一掃 滿意答案 SiO2+CaCO3=CaSiO3+CO260 22

將30g含雜質的石灰石與足量的稀鹽酸反應,產生的氣體通入盛有氫氧化鈉溶液的燒杯,待反應完全后,燒杯增重8.8g,求石灰石中碳酸鈣質量分數 解答: 8.8g是二

答案: 化學很久不接觸了 用個數學的思維幫你解決。 Caco3 + 2Hcl = Cacl2 + H2o + C02↑ 100 73 111 18 44 30g a b c d 明顯看出Hcl是用不完的更多關于某同學將30g的石灰石的問題

答案: (1)由碳酸鈣完全反應的前兩次實驗數據可知:每2.0g該石灰石樣品中含碳酸鈣質量=2.0g0.5g=1.5g,該組樣品中碳酸鈣的質量分數=1.5g2.0g×=75%(2)更多關于某同學將30g的石灰石的問題

答案: B 【試題分析】 解析： 方法一：兩反應物的量分別給出,為過量計算。SiO2+CaCO3=CaSiO3+CO2↑60g 100g 22.4L30g x yx=50g<80g,所以CaCO3過量,y=

4.某化學興趣小組為了測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數,取用15g石灰石樣品,把50g稀鹽酸分五次加入樣品中(樣品中的雜質既不與鹽酸反應,也不溶解于水),每次充

(1) 100g稀鹽酸能與多少克碳酸鈣恰好完全反應。 (2) 求30g該石灰石樣品完全反應產生二氧化碳氣體的質量(寫出計算過程)。 【考點】 抱歉,您未登錄!暫時無法

有一種石灰石樣品的成分是CaCO3和SiO2.課外小組同學將100g鹽酸分5次加入到30g石灰石樣品中(已知SiO2不與鹽酸反應),得到如下部分數據和圖象

答案: CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 100 111 44 x y 8.8g 100/x=111/y=44/8.8g x=20g y=22.2g （1）30g石灰石樣品中的碳酸鈣的質量

答案: （1）次加入稀鹽酸反應后,反應的碳酸鈣質量是5g,第三次加入稀鹽酸反應后,反應的碳酸鈣質量是15g,因此第2次加入鹽酸后,反應的碳酸鈣質量是10g,a為20g

30.三位同學分別用相同質量分數的稀鹽酸,測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(石灰石中的雜質既不與酸反應,也不溶于水)。 (1)小敏的方法可用如下流程表示,測

答案: 解答：解：（1）生成二氧化碳的質量=30g+10g36.7g=3.3g； （2）石灰石的主要成分是CaCO3,與HCl反應的化學方程式為：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O； （3）

答案: 不安全,這是一個混亂度增大熵增反應,產生大量Co2,你會聽見嘭的一聲瓶蓋飛了

【題文】某同學取2.5g石灰石,滴加30g稀鹽酸,所產生的氣體質量與滴入鹽酸質量的關系如下圖所示。試根據圖中數據計算:Ⅰ.反應生成二氧化碳的物質的量為

某同學前往當地的石灰石礦區進行調查,他取回了若干塊礦石樣品,對樣品中碳酸鈣的質量分數進行檢測采用的辦法如下:取用8g這種石灰石樣品,把30g稀鹽酸分3

答案: (1)由于只生成二氧化碳氣體所以生成CO₂氣體的質量為3021.2=8.8g (2)8.8gCO₂共0.2mol,根據反應式,碳酸鈣和二氧化碳比例為1:1 因此更多關于某同學將30g的石灰石的問題

答案: 石灰石的主要成分是碳酸鈣 主要方程式為：SiO2+CaCO3→CaSiO3+CO2↑ CaCO3 100 雖然從方程式易得此反應CaCO3過量,煅燒CaCO3本身也會產生CO2氣體,所以只要把重

某化學興趣小組的同學為了測定石灰石中碳酸鈣的質量分數,稱取了4份石灰石樣品(設該石灰石中不含其他碳酸鹽),分別加入過量的稀鹽酸進行實驗,結果如下: 實驗

答案: 石灰石樣品25克,與稀鹽酸30克完全反應后,燒杯內剩余固體、液體的質量是為46.2 克,則生成的co2為（25+30） 46.2 = 8.8（克）,由CaCO3和HCl反應的化學方 程式知

某同學將30g的石灰石放入100g稀鹽酸中充分反應后,稱量燒杯中余下的物質的質量為121.2g.求:若石灰石完全反應了,求石灰石的純度?