已知硫酸鋇的Ksp為1.0×1010.碳酸鋇的Ksp為2.58×109.工業上卻可以將硫酸鋇轉化為碳酸鋇.請問少需要 mol?L的碳酸鈉溶液浸泡才能實現轉化.實現此轉化的離子方程式為 .

碳酸鋇KSP為2.58乘以10的9次方,硫酸鋇的KSP為1.08乘以10的10次方,根據數據大小,碳酸鋇KSP大

已知硫酸鋇和碳酸鋇的Ksp分別為1.1×1010mol2·L2和5.5×109mol2·L2.用平衡移動理論解釋透視用"鋇餐 選硫酸鋇而不選碳酸鋇的理由.

硫酸鋇的KSP=1.0*10^10肯定比碳酸鋇小。硫酸鋇更難溶解,這是肯定的。關于有碳酸鋇生成,應該這么看:此溶液中碳酸跟離子濃度約3mol/L 而飽和硫酸鋇溶液中,硫酸根

答案解析 查看更多優質解析 解答一 舉報 Ksp為溶度積,表示難溶溶質溶解度的大小,硫酸鋇的Ksp為:1.1*10^10碳酸鋇的Ksp為:5.1*10^9可見碳酸鋇比硫酸鋇的溶解

而硫酸鋇的Ksp（1.1E10）＜碳酸鋇的Ksp（5.1E9）,這是能查到數據的。大多數情況,或者初高中

攝氏溫度 25度 時,碳酸鋇的ksp為：2.58 * 10^(9)其中 *表示乘以,^表示指數符號 希望對你有幫助